13．298K時，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（鹽酸）=4.00mL時，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
B．兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
C．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
D．當(dāng)V（鹽酸）=15.00mL時，c（Na+）═c（NH4+）

分析 298K時，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00mol/L的鹽酸，分別發(fā)生反應(yīng)：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想，據(jù)此分析判斷．

解答 解：298K時，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00mol/L的鹽酸，分別發(fā)生反應(yīng)：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
A．當(dāng)V（鹽酸）=4.00mL時，濃度均為0.100mol/L、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol/LHCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3•H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-），故A正確；
B．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以滴定需要甲基橙作指示劑，故B錯誤；
C．等濃度的氨水和NaHCO3，氨水的電離程度大于HCO3-水解程度，故曲線a是氨水溶液的滴定曲線，曲線b是NaHCO3溶液的滴定曲線，故C錯誤；
D．當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查指示劑的選擇，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分析、離子濃度大小、物料守恒等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．L多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)如圖：該分子中含有的官能團(tuán)有（　　）
A．羥基、醛基、苯環(huán)、氨基、羧基B．羥基、苯環(huán)、氨基、羧基
C．羥基、碳碳雙鍵、氨基、羧基D．羥基、氨基、羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3�、冢∟H4）2CO3�、跘l2O3�、蹵l（OH）3．
A．全部B．只有①③④C．只有③④D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：
溫度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）
500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L
800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L
1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強不變         b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為濕潤的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表所示，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．若四種元家均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強堿
B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
C．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
D．若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式為3s23p5．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH4．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．
（4）AC4的化學(xué)式CCl4，結(jié)構(gòu)式，中心原子A的雜化方式sp3雜化，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機(jī)物在加熱條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）ClCH2COOHClCH2COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH2COONa+NaCl+H2O
（2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH3OH+NaCl
（3）+nNaOH$→_{．}^{△}$+nCH3OH
確定方程式中生成H2O 的物質(zhì)的量的方法是反應(yīng)物中的每1mol羧基或酚羥基或與苯環(huán)直接相連的鹵原子生成1molH2O，聚合物則產(chǎn)生n倍的H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，4gCH4中含有NA個C一H
B．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NA
C．100mol l8.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NA
D．l0gD2O中含有中子數(shù)4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的一組是（　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．0.5 mol•L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol/L
C．強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

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