【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值

B. 0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時小于12 min 時的

【答案】A

【解析】試題分析：A．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以10min時改變的條件是升高溫度。則5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，故A正確；B．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=△c/△t=(1mol/L0.5mol/L)/5min=0.1mol/(Lmin)，由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=0.1mol/(Lmin)，故B錯誤；C．依據(jù)題意可知該反應(yīng)在2L固定容積的容器中進(jìn)行，所以不可能減小壓強。且由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故C錯誤；由方程式可知，該反應(yīng)方程式前氣體的平均相對分子質(zhì)量為18、方程式后氣體的平均相對分子質(zhì)量為15。且12min時平衡與5min相比平衡正向移動了，所以該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時大于12 min 時的，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了

A.離子鍵和金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵和離子鍵D.共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式_________________。A→B的反應(yīng)條件為____________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式_________________。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒的集體

B. 0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

C. 1mol H就是1mol氫

D. 1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O2的質(zhì)量是32g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17g

C. 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時，甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

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