【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中會(huì)有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為： ．

【答案】
（1）abc
（2）2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓
【解析】解：（1）a、乙醇和二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故均為非電解質(zhì)，故a正確；
b、二氧化碳和乙醇均易溶于水，但溶于水的實(shí)質(zhì)不同，故b正確；
c、從化學(xué)式來(lái)看，兩種化合物均含碳元素，但乙醇是有機(jī)物，二氧化碳是無(wú)機(jī)物，故c正確；
d、氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，故二氧化碳是氧化物，但乙醇不是，故d錯(cuò)誤．（2）上述五種物質(zhì)中能和二氧化碳反應(yīng)的是碳酸鈉，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，能生成溶解度更小的碳酸氫鈉，故有晶體析出，離子方程式為：2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓．故答案為：2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
（1）a、乙醇和二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；
b、二氧化碳和乙醇均易溶于水；
c、兩種化合物均含碳元素；
d、氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物．（2）上述五種物質(zhì)中能和二氧化碳反應(yīng)的是碳酸鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. AgC1的懸濁液中通入少量的HC1，c(Ag+）減少

B. AgC1和AgBr共存的懸濁液中， =360

C. AgC1和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀

D. 等濃度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿(mǎn)足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),則：

（1）混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)

（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)

（3）25℃時(shí)，如果取0.4 mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，若測(cè)得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃“長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-

D. 配制FeCl2溶液時(shí)，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)（寫(xiě)出兩種）：
①；
② ．
（2）雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系 ．
（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和 ， 用可以鑒別（填化學(xué)專(zhuān)用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列敘述正確的是

A. 用該醋酸和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，鹽酸的燈泡更亮。

B. 用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. 醋酸溶液的pH大于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

3.00mL

21.10mL

第三次

0.20mL

20.40mL

第四次

0.00mL

18.20mL

（1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗滌和潤(rùn)洗

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_________（填寫(xiě)序號(hào)）。

A.滴定前，堿式滴定管尖有氣泡，滴定后消失

B.滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖處懸掛一滴溶液

D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

E．未用鹽酸溶液潤(rùn)洗量取用酸式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不能一步完成的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3 B. SiO2―→H2SiO3

C. SiO2―→CaSiO3 D. H2SiO3―→SiO2

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