Question

在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液中，其pH由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>

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分析：先判斷溶液的酸堿性，一般情況是pH：強(qiáng)堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞水解呈酸性的鹽＞弱酸＞強(qiáng)酸，以此解答該題．

解答：解：③NaHCO₃、④NaOH溶液呈堿性，①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄呈酸性，NaHCO₃因?yàn)樗�解顯示堿性，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以堿性不如氫氧化鈉強(qiáng)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，且銨根離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄中，硫酸銨中銨根離子濃度更大，酸性更強(qiáng)，pH最小，所以按照pH由大到小的順序排列應(yīng)是④③①②．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解及應(yīng)用，注意把握水解規(guī)律和影響鹽類水解的因素，難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用水解原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．

Answer 1

分析：先判斷溶液的酸堿性，一般情況是pH：強(qiáng)堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞水解呈酸性的鹽＞弱酸＞強(qiáng)酸，以此解答該題．

解答：解：③NaHCO₃、④NaOH溶液呈堿性，①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄呈酸性，NaHCO₃因?yàn)樗�解顯示堿性，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以堿性不如氫氧化鈉強(qiáng)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，且銨根離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄中，硫酸銨中銨根離子濃度更大，酸性更強(qiáng)，pH最小，所以按照pH由大到小的順序排列應(yīng)是④③①②．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解及應(yīng)用，注意把握水解規(guī)律和影響鹽類水解的因素，難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用水解原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．