Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設計了如下實驗�；瘜W反應如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)實驗主要步驟如下：

Ⅰ、稱取2.8g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

根據(jù)上述實驗步驟請回答下列問題：

（1）高錳酸鉀溶液應盛裝于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。

（2）滴定到達終點的判斷標志是_________________________________。

（3）下列造成草酸晶體質量分數(shù)偏高的是__________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．潤洗錐形瓶 D．流定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

（4）完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4(已知草酸為弱酸)溶液反應的離子方程式：__________________。

（5）該草酸晶體的質量分數(shù)為_____________________________。

Answer 1

【答案】 甲 加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪色 BC 5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O 90%

【解析】（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠，堿式滴定管下端有一段橡膠管，只能選用酸式滴定管，正確答案：甲；

（2）高錳酸鉀溶液氧化草酸，溶液褪色，當加到最后一點高錳酸鉀溶液時，反應液的顏色不再發(fā)生變化，且30秒內(nèi)顏色保持不變，達滴定終點；正確答案：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪色；

（3）A．滴定終點讀數(shù)時俯視，消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，所測結果偏低；A錯誤；B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)偏大，相當于消耗高錳酸鉀溶液的體積增多，所 測結果偏高；B正確；C．潤洗錐形瓶，造成草酸的量增大，消耗高錳酸鉀溶液的體積增大，測定結果偏高；C 正確；D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁，溶質的量保持不變，測定結果無影響；D錯誤；正確選項：BC；

（4）酸性高錳酸鉀被還原為錳離子，H2C2O4被氧化為二氧化碳；正確答案：5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+= 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O；

（5）根據(jù)反應關系式：5H2C2O4----2MnO4-，設消耗草酸的量為xmol， x=2.5×0.1000×20.00×10-3=5×10-3mol,由題意可知：100mL草酸溶液中含有草酸的量為5×10-3mol×100/25=2×10-2 mol； 草酸晶體的質量為2×10-2×126=2.52g，該草酸晶體的質量分數(shù)=2.52÷2.8×100%=90%；正確答案：90%；