Question

【題目】按要求填空

（1）對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】增大 不變 減小 增大 增大 增大 減小 c 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79% x(g)＋y(g) 2z(g)

【解析】

（1）對(duì)于反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②增加鹽酸體積，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；③加入等體積的NaCl溶液，鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減��；④滴入幾滴CuSO4溶液，鐵置換出銅，銅與鐵及稀鹽酸形成向微電池，使化學(xué)反應(yīng)速率增大；（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，①縮小體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；②恒容，充入N2，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；③恒壓充入He，容器的容積擴(kuò)大，總壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的分壓減小，濃度降低，反應(yīng)速率減��；（3）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)c正確；d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c；

(4) ①分析圖像知:,,Y的轉(zhuǎn)化率；②由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2,則化學(xué)方程式為x(g)＋y(g) 2z(g)。