Question

3．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c	d
3	e		g			f

（1）a元素和c元素可以形成的氣體，其化學式為NH₃；
（2）e的元素符號是Na；
（3）b元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）；
（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H₂d大于H₂f  （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七種元素的最高價氧化物的水合物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，既有酸性又有堿性的是Al（OH）₃（寫化學式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、g為Al、f為S元素．
（1）a元素和c元素可以形成的氣體為氨氣；
（3）主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強；
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（6）上述七種元素的最高價氧化物的水合物中，Na的金屬性最強，故氫氧化鈉的堿性最強，酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、g為Al、f為S．
（1）a元素和c元素可以形成的氣體為氨氣，化學式為NH₃，故答案為：NH₃；
（2）e的元素符號為Na，故答案為：Na；
（3）b元素處于ⅣA族，原子最外層電子數(shù)為4，故答案為：4；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強，故答案為：增強；
（5）非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：大于；
（6）上述七種元素的最高價氧化物的水合物中，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，既有酸性又有堿性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．