有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（ ）

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

 

D

【解析】該物質(zhì)含碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),該物質(zhì)含烷基光照條件下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng),A項正確;該有機(jī)物含2 mol酯基和1 mol酚羥基,故可以與3 mol NaOH反應(yīng),B項正確;該物質(zhì)含苯環(huán)、碳碳雙鍵故可發(fā)生加成反應(yīng),因含酚羥基、碳碳雙鍵其可被酸性KMnO4氧化,C項正確;酚羥基的酸性比碳酸弱,故該物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應(yīng),D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 。

A.及時分離出CO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

D.選擇高效催化劑

(3)對于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為 。

(2)該固體混合物的成分為 。

實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。

Cl2的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L

2.8

5.6

11.2

n(A-)/mol

1.25

1.5

2

n(B-)/mol

1.5

1.4

0.9

n(C-)/mol

a

0

0

 

(3)a= 。

(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素

B.若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率一定增大

C.鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化合物A是分子式為C7H8O2的五元環(huán)狀化合物,它具有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其原子個數(shù)比為3∶1∶2∶2,它能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:①含羰基的化合物均能與格式試劑發(fā)生如下反應(yīng):

②兩個羥基連在同一碳原子上極不穩(wěn)定,易脫水

+H2O

根據(jù)以上信息,試回答下列問題:

(1)寫出化合物A中官能團(tuán)的名稱 。

(2)寫出化合物B、F的結(jié)構(gòu)簡式B ,F 。

(3)A→B的反應(yīng)類型是 ,F→G的反應(yīng)類型是 。

(4)①寫出D與CH4O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出F→G的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)寫出化合物A的符合下列條件的同分異構(gòu)體 。

①屬于芳香族化合物 ②能與碳酸鈉溶液反應(yīng) ③屬于醇類化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化合物的命名中正確的是（ ）

A.H2CCH—CHCH2 1,3二丁烯

B. 1甲基1丙醇

C. 甲基苯酚

D. 2乙基1丁烯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實驗基本操作與方案設(shè)計練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。

(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú)?/span>,目的是 。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。

③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種有機(jī)物:①甲烷;②乙烯;③丁烷;④苯,某同學(xué)在分類時將①、③、④劃為一類,②為一類。將①、③、④劃為一類的依據(jù)是（ ）

A.①、③、④均為烴類物質(zhì)

B.①、③、④均不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.①、③、④均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.①、③、④均能燃燒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。

(1)甲的電子式是 。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是 。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是 。

 

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