Question

36g H₂O與80g D₂O的物質的量之比是_________，分子中所含質子數之比是________，所含中子數之比是________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比（同條件下）是________，質量之比是________．

Answer 1

1：2    1：2    2：5    1：2    1：4
分析：根據n===結合分子和原子的構成結合反應的方程式計算．
解答：n（H₂O）==2mol，n（D₂O）==4mol，
則：n（H₂O）：n（D₂O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含質子數之比等于質子的物質的量之比為：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子數之比等于中子的物質的量之比為：2mol×8：4mol×10=2：5；
它們分別與Na反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，
則生成氫氣的物質的量之比為1：2，體積之比為1：2，
質量之比為：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案為：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成和有關計算公式的運用．