放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是     

   A．質(zhì)子數(shù)為90        B．中子數(shù)為38     C．電子數(shù)為52   D．質(zhì)量數(shù)為90

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，錯誤的是

A．氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+

B．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入過量的燒堿溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2O

D．氫氧化鋁粉末中滴入氨水：Al(OH)3+ OH—= AlO2—+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是

A．CO2           B．NaOH           C．CaCl2          D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物。下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸都能與鈉反應           B．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應    D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖          B．金屬銅          C．氫氧化鈉溶液             D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30℃

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極      

B．b電極上發(fā)生氧化反應

C．該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．該電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

物 質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子

方程方程式：                            _。

(2)酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是                                 。

(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是           。

(4)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是                。

(5)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為                                 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：

第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

②   第一步反應的化學方程式為                                 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

(1)亞磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亞磷酸，反應的方程式是____________________________________。

(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。

①某溫度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=________________(只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為___________________________________________________________________

(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應為_____________________________________

②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為________________________________________

(6) 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的  量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

 ①該化學反應的方程式是____________________。

 ②第5min時，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖所示，測得第4 min時的反應溫度(T4)與第6min時的反應溫度(T6)大小的關(guān)系為T4< T6 ，則該反應的平衡常數(shù)K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是         (用圖中a、b、 c編號回答)

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