有反應(yīng)：

①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤? ，

還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤? 。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為　 。

 

（1）KMnO4>Cl2　SO2>HCl （2）98∶73

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①的氧化劑是Cl2，還原劑是SO2，由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>HCl；反應(yīng)②的氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性HCl>MnCl2。所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，還原性SO2>HCl>MnCl2。（2）在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的淺綠色變化情況應(yīng)是　(　　)

A．顏色變淺 B．逐漸加深

C．沒有改變 D．變棕黃色

 

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用來除去溶液中Al3+效果最好的離子或物質(zhì)是　(　　)

A．Cl-　　　B．OH-　　　C　　　D．氨水

 

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BaCO3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是　(　　)

A．Ba2+++2H++2N====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

B．BaCO3+2H++2===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑

D．+2H+====H2O+CO2↑

 

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ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：選擇題

下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是　(　　)

A．2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

B．2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑

D．HgS+O2====Hg+SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：選擇題

已知4 g R中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6．02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為　(　　)

A．12　　　　B．27　　　　C．32　　　　D．80

 

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（1）0．25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　。

（2）在同溫、同壓、同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　。

（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，A的摩爾質(zhì)量為　　　　。

（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入ag A氣體，B中充入ag CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　。

（5）在同溫、同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1∶4，A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　。

 

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把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ �。�

A．自來水　 B．0.5mol·鹽酸 C．0.5mol·醋酸 　D.0.5mol·氯水

 

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