某密閉容器中充入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，測得C濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)ΔH>0            B．A的轉(zhuǎn)化率：a>b>c
C．平衡常數(shù)K：c>b>a        D．化學(xué)反應(yīng)速率：c>b>a
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時(shí)，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3
正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的
量為             mol。
(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為       mol
(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是     mol.

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