我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。
(1)56%　(2)Fe5O7
(1)依據(jù)8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)="5×0." 025 L×2 mol·L-1="0.25" mol,m(Fe)="14" g,鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=56%;(2)參加反應(yīng)n(Cu)=="0.1" mol,依據(jù)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知鐵礦石中n(Fe3+)="0.2" mol、n(Fe2+)="0.25" mol-0.2 mol="0.05" mol,1個(gè)該氧化物分子含有一個(gè)+2價(jià)鐵原子,含有4個(gè)+3價(jià)鐵原子,依據(jù)化合價(jià)可知O原子為7個(gè)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 
A．22.4L O2與O3混合物含有3nA個(gè)氧原子
B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nA
D．17g H2O2含有 O-H鍵數(shù)目為nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)____。
②樣品中CaO2·xH2O的x值為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T ℃時(shí)，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．2 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA
D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10時(shí)，CaCl2為(    )
A．0．1molB．10molC．0．5molD．0．05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3              。
（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為         ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為         。
（3）通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g
C．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2 L

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