【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化劑還原劑
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化劑還原劑 ．

【答案】
（1）Cl2；2Fe
（2）CuO；CO
（3）H2SO4；Al
（4）KClO3；KClO3
【解析】解：（1）該反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3中，鐵失電子化合價升高，氯氣得電子化合價降低，所以鐵是還原劑，氯氣是氧化劑，所以答案是：Cl2 ， Fe；（2）CuO+CO Cu+CO2中，氧化銅中銅的化合價降低，是氧化劑，一氧化碳中碳的化合價升高是還原劑，所以答案是：CuO；CO；（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 中鋁的化合價升高是還原劑，而硫酸中氫離子的化合價降低是氧化劑，所以答案是：H2SO4；Al；（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 中氯酸鉀中氯元素的化合價降低，氧元素的化合價升高，所以氯酸鉀既是氧化劑也是還原劑，所以答案是：KClO3；KClO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的量濃度可能是

A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1

C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1

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【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（ ）
A.32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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【題目】2018年8月7日，PLOS Biology在線發(fā)表了關(guān)于玉米生物固氮的研究，為減少化肥使用和發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)提供重要的理論指導(dǎo)，固氮通常指將氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。下列變化屬于固氮的是

A.NH3→NOB.N2 → NH3

C.NO →NO2D.NO2→HNO3

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【題目】將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L

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【題目】依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是

A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4

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【題目】下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是

A. Li B. Na C. K D. Cs

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