【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

【答案】D

【解析】

試題A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式（寫出最后結(jié)果）△H=________________KJ/mol。

（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為：______________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 _____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為________mL。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項(xiàng)中的______________引起。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗

（5）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C =_______________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B. 常溫常壓下，16gO3所含電子數(shù)為8NA

C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).

(4)在830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在沸水中滴入氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，欲除去膠體中的HCl等雜質(zhì)，可采用方法的是( )

A.過(guò)濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。

(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。

(2)現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）

A.定容時(shí)觀察液面仰視

B.定容時(shí)觀察液面俯視

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A.氯化鈉溶液B.金屬銅

C.熔融硫酸鈉D.氯化氫氣體

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