【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖:

已知:R-BrRMgBr

(1)A的名稱是______A分子中最多有_____個原子共平面。

(2)D生成E的反應類型為_________

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(4)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____(注明反應條件)。

(5)EX,X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種。

(6)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖_______(其它試劑自選)。

【答案】2-甲基丙烯 8 取代反應 +H2O 13

【解析】

AD分子式及G的結(jié)構(gòu),可知D中含有苯環(huán),A中存在3個碳原子連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu),A應為,D,結(jié)合G中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu),可知B(CH3)3CBr,根據(jù)信息反應中第一步可知C(CH3)3CMgBr;由G的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息反應中第二步中與R1COR2的反應,逆推可知F,根據(jù)E的分子式可知E;根據(jù)信息中第一步以及第二步中與二氧化碳的反應,由G可推知H,結(jié)合J的分子式,可知G脫去1分子水形成J,而J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J。

(1)A,其名稱為2-甲基丙烯;與碳碳雙鍵雙鍵上相連的原子共面,兩個甲基中最多有一個氫原子與雙鍵平面共面,所以最多有8個原子共面;

(2)D,甲基鄰位的氫原子被溴原子代替生成E,所以為取代反應;

(3)根據(jù)分析可知F;

(4)根據(jù)分析可知JH,羥基和羧基發(fā)生酯化生成J,化學方程式為+H2O

(5)根據(jù)題中信息可知,最終得到X,其同分異構(gòu)體滿足:

①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有—CHO結(jié)構(gòu);

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚—OH;

若苯環(huán)上的取代基為—CH2CHO、—OH,有鄰、間、對三種;

若苯環(huán)上的取代基為—CHO、—CH3、—OH三個基團,有10種;

3+10=13種同分異構(gòu)體;

(6)D,甲烷為CH4,產(chǎn)物為,根據(jù)合成G的流程可知,合成可以由CH3MgBr合成,可以在二氧化錳、氧氣、加熱條件下氧化得到苯甲醛,溴蒸汽與甲烷混合光照得到一溴甲烷,一溴甲烷與Mg、乙醚作用得到CH3MgBr,所以合成路線為

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【題目】某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下:是由許多分子中含雙鍵的物質(zhì)M相互加成而得,下列說法正確的是(

A.該高分子化合物的鏈節(jié)為

B.該化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成該化合物的單體是CHCl=CHCl

D.該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可寫為CHCl

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【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生白毛,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.AlO2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化鋁

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【題目】氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度是ρ g·L1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目

B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個氫氣分子的質(zhì)量為g

D.單個氫氣分子占有的體積為L

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【題目】恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應,所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量

平衡時物質(zhì)的量

800

800

a

a

900

A.正反應為放熱反應

B.實驗①中,反應達平衡,用X表示的平均反應速率

C.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)

D.實驗②中,達到平衡時,a大于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)公安部201912月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳是許多城市大氣污染的主要污染物。氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

I: (1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH1=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH2a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH3=-86.98 kJ·mol1

a______

(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=______(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②如圖1表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為______%。

(3)圖2表示使用新型電極材料,以N2H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式______,生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為______。

II: 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭足量NO,發(fā)生反應: H0,NO的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量

T2/0C

0

NO

0

(1)T1℃溫度下,反應進行了,用二氧化碳表示該反應的平均反應速率______。已知:氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)______。

后,溫度調(diào)整到,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則______填“”“”或“。

(3)若30min時,保持不變,向該容器中再加入該四種反應混合物各,則此時反應______移動填“正向”“逆向”或“不”。

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【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應體系中水蒸氣濃度(mol/L)的變化結(jié)果如下:

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

溫度T1 / 1Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

溫度T1 / 2Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

溫度T2 / 2Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是

A. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實驗①、②條件下的平衡常數(shù)相等,且小于實驗③條件下的平衡常數(shù)

C. 2Cu2O的催化效率比1Cu2O的催化效率高

D. 實驗時的溫度T2高于T1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物)

已知:

,(RR′表示烴基)

1A中含有的官能團是_______________(填官能團名稱)。

2BD的反應類型為_______________B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

3C生成D的反應化學方程式為______________________。

4C分子的核磁共振氫譜中有_________個吸收峰;同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色

FC屬于官能團異構(gòu)的同分異構(gòu)體,且只含一種官能團,則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________

5)根據(jù)合成聚芳酯E的路線,請你以苯酚及2-丙醇為原料(無機試劑任選),設計合成G的路線。___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____ → F → → D。

(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_____。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。

Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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