【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖:
已知:R-BrRMgBr
(1)A的名稱是______,A分子中最多有_____個原子共平面。
(2)D生成E的反應類型為_________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(4)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____(注明反應條件)。
(5)EX,X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種。
(6)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖_______(其它試劑自選)。
【答案】2-甲基丙烯 8 取代反應 +H2O 13
【解析】
由A、D分子式及G的結(jié)構(gòu),可知D中含有苯環(huán),A中存在3個碳原子連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu),A應為,D為,結(jié)合G中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu),可知B為(CH3)3CBr,根據(jù)信息反應中第一步可知C為(CH3)3CMgBr;由G的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息反應中第二步中與R1COR2的反應,逆推可知F為,根據(jù)E的分子式可知E為;根據(jù)信息中第一步以及第二步中與二氧化碳的反應,由G可推知H為,結(jié)合J的分子式,可知G脫去1分子水形成J,而J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為。
(1)A為,其名稱為2-甲基丙烯;與碳碳雙鍵雙鍵上相連的原子共面,兩個甲基中最多有一個氫原子與雙鍵平面共面,所以最多有8個原子共面;
(2)D為,甲基鄰位的氫原子被溴原子代替生成E,所以為取代反應;
(3)根據(jù)分析可知F為;
(4)根據(jù)分析可知J為,H為,羥基和羧基發(fā)生酯化生成J,化學方程式為+H2O;
(5)根據(jù)題中信息可知,最終得到X為,其同分異構(gòu)體滿足:
①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有—CHO結(jié)構(gòu);
②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚—OH;
若苯環(huán)上的取代基為—CH2CHO、—OH,有鄰、間、對三種;
若苯環(huán)上的取代基為—CHO、—CH3、—OH三個基團,有10種;
共3+10=13種同分異構(gòu)體;
(6)D為,甲烷為CH4,產(chǎn)物為,根據(jù)合成G的流程可知,合成可以由和CH3MgBr合成,可以在二氧化錳、氧氣、加熱條件下氧化得到苯甲醛,溴蒸汽與甲烷混合光照得到一溴甲烷,一溴甲烷與Mg、乙醚作用得到CH3MgBr,所以合成路線為。
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【題目】某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下:是由許多分子中含雙鍵的物質(zhì)M相互加成而得,下列說法正確的是( )
A.該高分子化合物的鏈節(jié)為
B.該化合物的分子式是C3H3Cl3
C.形成該化合物的單體是CHCl=CHCl
D.該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可寫為CHCl
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【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度是ρ g·L-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列表述正確的是
A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目
B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA
C.單個氫氣分子的質(zhì)量為g
D.單個氫氣分子占有的體積為L
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【題目】在恒容密閉容器中充入和,發(fā)生反應,所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質(zhì)的量 | 平衡時物質(zhì)的量 | ||
① | 800 | ||||
② | 800 | a | a | ||
③ | 900 |
A.正反應為放熱反應
B.實驗①中,反應達平衡,用X表示的平均反應速率
C.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)
D.實驗②中,達到平衡時,a大于
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【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳是許多城市大氣污染的主要污染物。氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
I: (1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH1=-159.47 kJ·mol1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH2=a kJ·mol1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH3=-86.98 kJ·mol1
則a為______。
(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=______(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②如圖1表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為______%。
(3)圖2表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式______,生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為______。
II: 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭足量和NO,發(fā)生反應: △H<0,NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量 |
| T2/0C | |||||
0 |
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| |
NO |
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| 0 |
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(1)T1℃溫度下,反應進行了,用二氧化碳表示該反應的平均反應速率______。已知:氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)______。
第后,溫度調(diào)整到,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則______填“”“”或“”。
(3)若30min時,保持不變,向該容器中再加入該四種反應混合物各,則此時反應______移動填“正向”“逆向”或“不”。
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【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應體系中水蒸氣濃度(mol/L)的變化結(jié)果如下:
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 實驗①、②條件下的平衡常數(shù)相等,且小于實驗③條件下的平衡常數(shù)
C. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
D. 實驗時的溫度T2高于T1
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【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):
已知:
,(R、R′表示烴基)
(1)A中含有的官能團是_______________(填官能團名稱)。
(2)B與D的反應類型為_______________,B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________
(3)C生成D的反應化學方程式為______________________。
(4)C分子的核磁共振氫譜中有_________個吸收峰;同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與C屬于官能團異構(gòu)的同分異構(gòu)體,且只含一種官能團,則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________
(5)根據(jù)合成聚芳酯E的路線,請你以苯酚及2-丙醇為原料(無機試劑任選),設計合成G:的路線。___________
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【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____→ → F → → → → D。
(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____。
(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____(精確至0.0001)。
(5)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_____。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。
Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
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