Question

已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，則NaHSO₄在水溶液中的電離方程式是（　�。�

• A、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+S⁶⁺+4O^2-
• D、NaHSO₄=NaH²⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，說明硫酸氫鈉中的氫離子完全電離，即硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，以此進行解答．

解答： 解：已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=0.1mol?L^-1，則硫酸氫鈉在溶液中完全電離出氫離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故選B．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質與弱電解質的概念及判斷方法，明確電離方程式的書寫原則．