7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴到鐵片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

分析 A．該離子方程式兩邊氫元素質(zhì)量不守恒，正電荷不相等，違反了質(zhì)量守恒、電荷守恒；
B．硫酸銅為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中硫酸銅應(yīng)該拆開；
C．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸應(yīng)該拆開，寫成二氧化碳和水的形式；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．稀硫酸滴到鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（2）在25℃，101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生．②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安�變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有下列兩個(gè)反應(yīng)．當(dāng)溫度降低時(shí)．反應(yīng)a平衡右移．反應(yīng)b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）　　　　
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
報(bào)據(jù)上述變化．判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1　kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2　kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3　kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，從大到小的順序是（　�。�
A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上測(cè)定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖．反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2、O2的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、調(diào)整量器筒內(nèi)外液面高度相平、平視凹液面讀數(shù)
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量偏低（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為Cmol/L．N2與O2的體積為Vb mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．以下為中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba（OH）2
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦（2）．屬于非電解質(zhì)的是④⑤（3）能導(dǎo)電的是①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．

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