從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的     （填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                         
反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過(guò)下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

（1）A、B；（2）過(guò)濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）2KClO32KCl+3O2↑  MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ；（4）飽和食鹽水，濃H2SO4。

解析試題分析：F為黃綠色氣體，則F為Cl2，反應(yīng)④為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，I為MnCl2，G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色，則G為AgCl，H為KNO3，E為KCl，混合物B為MnO2、KCl的混合物，則反應(yīng)①為2KClO3 2KCl+3O2↑，A為KClO3、MnO2的混合物，氣體C為O2：（1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選B用向上排空氣法收集；（2）B為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用過(guò)濾來(lái)分離，過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，為得到固體D，應(yīng)利用洗滌除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子，然后再干燥，故答案為：過(guò)濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)④的離子反應(yīng)為MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時(shí)除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H2SO4干燥即可，故答案為：飽和食鹽水，濃H2SO4。
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
（3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：                                    。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：                     ____              。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有                             
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說(shuō)明兩步驟主要目的是                                                                              。
（4）取少量所得溶液A，滴加          （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                  （注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL.
滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____     ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
 (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

利用上圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是                 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在酸解過(guò)程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有              。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為               。
（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作                                                                                。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
 
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟                  、                   。
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4·7H2O，若生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為50％，則能生產(chǎn)出MgSO4·7H2O產(chǎn)品      t (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是    （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí)，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
②選用的加料方式是      (填字母)。
a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃。
b．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過(guò)濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是    _________________。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：       和        。
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下：

a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
d．3 mol·L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉。
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （選填字母，下同）；②加入     ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過(guò)濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是          。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有              。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96．50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該CuCl樣品  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
（4）25℃時(shí)，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

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