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【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A. 氦氣可用于填充飛艇 B. 氯氣用于自來水殺菌消毒

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

【答案】A

【解析】A. 氦氣密度小，可用于填充飛艇，屬于物理性質，A正確；B. 氯氣用于自來水殺菌消毒發(fā)生了氧化還原反應，B錯誤；C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑屬于化學變化，C錯誤；D. 肥皂水顯堿性，作蚊蟲叮咬處的淸洗劑，發(fā)生的是化學變化，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列廚房中常見物質，溶于水之后形成的溶液能產生“丁達爾”效應的是

A．食醋 B．食鹽 C．淀粉 D．白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還原劑是（ ）

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY

⑤X、Y、Z的濃度相等時 ⑥正反應和逆反應的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學反應

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。

②下列關于圖2的敘述不正確的是_________

A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點的數據反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區(qū)域范圍（示例：）。________________________

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，平衡混合物中X的質量分數（w）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質（反應中各物質均為氣體）（ ）。

A. N2+3H22NH3 △H<0

B. H2+I22HI △H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

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