【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B.Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C.Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D.Na+、K+、S2﹣、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+、SO32﹣、S2﹣三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+能氧化S2﹣不能大量共存，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+和S2﹣反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式__________。

（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）寫出合金的化學(xué)組成____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3

B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 <Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（ ）

A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

A．②④ B．①② C．③④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）
A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
B.硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不能生成CO2
C.硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬
D.濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確

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同步練習(xí)冊(cè)答案