Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.1N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O中的O原子數(shù)為N_A
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A．

• A、①②⑤
• B、①④⑥
• C、①②⑥
• D、②⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①將1mol氯氣通入足量水中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
②熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
④羥基中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
⑤過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含有0.2mol硫酸鐵，由于鐵離子部分水解，溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子總物質(zhì)的量小于1mol．

解答： 解：①將1mol氯氣通入足量水中，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A，故①錯(cuò)誤；
②12.0g熔融的NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1N_A，故②正確；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4L H₂O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；
④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol取取經(jīng)中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故⑤正確；
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe³⁺和SO₄^2-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)的總和小于N_A，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；①為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．