Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號）

②＞④＞③＞①

．
（2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=

9：2

．

Answer 1

分析：（1）酸性越強(qiáng)，pH越小，堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞水解顯酸性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH；
（2）②和④等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在等量的NaOH、NaAc；
（3）升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw越大，溫度越大；在t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則硫酸過量，利用剩余氫離子的濃度計(jì)算pH．

解答：解：（1）酸性越強(qiáng)，pH越小，相同濃度時(shí)由堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞水解顯酸性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，
則①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲埽劲郏劲�，故答案為：②＞④＞③＞①�?BR>（2）②和④等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在等量的NaOH、NaAc，醋酸根離子水解顯堿性，
則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），都含有鈉離子，則鈉離子濃度最大，
所以混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（3）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促進(jìn)了水的電離，則t℃＞25℃，
t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），
若所得混合溶液的pH=2，
則

bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，解得a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2．

點(diǎn)評：本題考查pH的有關(guān)計(jì)算，熟悉Kw及氫離子的濃度的換算是解答的關(guān)鍵，注意（3）中溫度不是25℃為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．