Question

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄, 則下列判斷正確的是

1. A.
   原子半徑 X>Y>Z
2. B.
   非金屬性 X>Y>Z
3. C.
   陰離子的還原性 X^-﹥Y^2-﹥Z^3-
4. D.
   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX﹤H₂Y﹤ZH₃

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)同一周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可知，X、Y、Z分別是第ⅦA族、第ⅥA、第ⅤA族元素，原子序數(shù)是Z＜Y＜X。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性是逐漸減弱的，所以選項(xiàng)B是正確的，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是在判斷出元素名稱的前提下，靈活運(yùn)用元素周期律即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。