已知下列熱化學(xué)方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省德州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱(chēng)取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的還原劑是___________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

II某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3％)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 (填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是

（5）NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.5gCH3+含有的電子數(shù)為NA

B．在lL0.lmol/L氯化鋁溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.lNA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si—O鍵和4NA個(gè)C—C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.1molO2中，含有 mol O；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為 mol；

（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為 mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有 ；溶液中肯定不存在的離子有 ；溶液中不能確定是否存在的離子有 ；

（2）制備Fe（OH）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，滴管尖端的位置是 _ ；原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0．3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；?H>0的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是 。

（2）在298K時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·s－1；298K時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)；

（3）298K時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；?H<0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷引起平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)的的方向：

圖（2）平衡將向_______方向移動(dòng)；圖（3）引起平衡移動(dòng)的因素是_____________，圖（4）引起平衡移動(dòng)的因素是______________。

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