能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、H2SO4+Ba（OH）2═Ba SO4↓+2H2O
B、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
D、KOH+HCl=KCl+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式OH-+H+═H2O表示，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、反應(yīng)中有硫酸鋇生成，不能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化銅是難溶物，不能拆開(kāi)，所以不能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式，所以不能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鉀和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫原則，物質(zhì)溶解性的分析判斷，理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B、32 g氧氣含的原子數(shù)目為NA
C、0.5mol的水含有的原子數(shù)是1.5 NA
D、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B、前10 min內(nèi)用υ（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
C、25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D、前10 min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B、常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C、將100mL 10 mol?L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液
D、從1000mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、1 mol CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣
C、2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g?mol-1）
D、含NA個(gè)氫原子的氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．
（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：
 
（填化學(xué)式）．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為
 
．
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子．反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-離子，該離子反應(yīng)方程式為
 
．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是
 
（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．KMnO4＞Cl2     b．Cl2＞O2     c．HIO4＞HClO3     d．HIO4＞Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒下列混合氣體 所生成的二氧化碳質(zhì)量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是（　�。�
A、丙烷和環(huán)丙烷
B、丁烯和乙烯
C、乙炔和乙烷
D、乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）某有機(jī)物的鍵線式如圖1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）家用殺菌驅(qū)蟲(chóng)劑的樟腦也是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：它的分子式是
 

（3）某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖3所示（圖中球間連線代表化學(xué)鍵如單鍵、雙鍵等），該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH3CH3CH3OH
Na2Cr2O7
H2SO4  △
CH3CH2CH2CHO．
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由
 
．
（2）加入沸石的作用是
 
，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是
 
，D儀器的名稱是
 
．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕         b．干燥         c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在
 
層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是
 
．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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