Question

4．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F        
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄            
⑥非金屬性：F＞Cl＞S．

• A． ②④⑥
• B． ①③④
• C． 只有①
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①是微粒半徑大小比較，電子層不同的，電子層越多半徑越大；電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越�。痪哂邢嗤�核外電子排布的遵循徑小序大的原則，據(jù)此判斷；
②③④⑤⑥比較的是元素非金屬性強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，原子得電子能量越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，據(jù)此解答．

解答 解：①S^2-＞Cl＞S三個(gè)電子層，F(xiàn)有兩個(gè)電子層，所以前3種微粒半徑大于后1種，然后再根據(jù)“徑小序大”的原則判斷順序?yàn)椋何⒘０霃剑篠^2-＞S＞Cl＞F，故①正錯(cuò)誤；
②非金屬性由強(qiáng)到弱順序：F＞Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞H₂S，故②正確；
③非金屬性由強(qiáng)到弱順序：Cl＞Br＞I，所以離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性由強(qiáng)到弱順序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性順序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性由強(qiáng)到弱順序：Cl＞S，非金屬性性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故⑤錯(cuò)誤；
⑥同周期左到右，非金屬性增強(qiáng)，同主族，上到下，非金屬性減弱，所以非金屬性由強(qiáng)到弱順序：F＞Cl＞S，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小的比較，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)，題目難度不大，解題時(shí)關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強(qiáng)弱．