下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、2-溴丁烷
B、3-甲基-3-氯已烷
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
D、1，3-二氯苯
考點：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為-X被-OH取代．
鹵代芳香烴一般難以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)．
解答： 解：A、2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴：1-丁烯，2-丁烯，能發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丁醇，故A正確；
B、3-甲基-3-氯已烷發(fā)生消去反應(yīng)生成3種烯烴：3-甲基-2-已烯，3-甲基-3-已烯，2-乙基-3-戊烯，能發(fā)生水解反應(yīng)生成3-甲基-3-已醇，故B錯誤；
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴：3，3-二甲基-1-丁烯，能發(fā)生水解反應(yīng)生成2，2-二甲基-1-丁醇，故C錯誤；
D、1，3-二氯苯一般難以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查鹵代烴的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代芳香烴一般難以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵　②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵�、蹚婋娊赓|(zhì)中一定存在離子鍵�、苄纬苫瘜W(xué)鍵的過程是能量降低的過程�、輪钨|(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵．
A、①④B、③④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用△H表示，單位為kJ/mol．其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol
B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183kJ/mol
C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n
B、從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂
C、1mol乙烯與氯氣完全加成后，產(chǎn)物再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣6mol
D、乙烯空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
C、氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知：C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性．下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（　�。�
A、I2能與NaOH溶液反應(yīng)
B、已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物
C、碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 離子
D、已經(jīng)制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、甲苯B、硝基苯
C、苯乙烯D、新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、氫鍵是一種特殊的共價鍵
B、任何物質(zhì)均含有化學(xué)鍵
C、共價化合物一定含共價鍵
D、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
 
．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)，圖中試劑A為
 

①稀HNO3溶液  ②稀鹽酸  ③稀醋酸  ④稀鹽酸
寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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