【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.降溫B.增加CO的濃度C.恒容通入惰性氣體D.恒壓通入惰性氣體

【答案】D

【解析】

化學反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應。

A．正反應為吸熱反應，降溫平衡向放熱方向移動，故平衡左移；

B．增加CO的濃度，平衡逆向進行；

C．恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；

D．恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行；

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應

A．正反應為吸熱反應，降溫平衡向放熱方向移動，故平衡左移，COCl2轉化率下降，故A項錯誤；

B．增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小，故B錯誤；

C．恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故C錯誤；

D．恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行， COCl2轉化率增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

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【題目】下列事實與所對應的離子方程式正確的是

A. 室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

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D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。

下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B. ②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程

D. ③中獲得的圖象與②相同

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【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌

D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）

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C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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