Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，請回答：
（1）寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱             ；
（3）工業(yè)生產(chǎn)E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

Answer 1

（1）  （2）偏鋁酸鈉  （3）電解法
（4）H⁺ + OH^-     H₂O、 
Al(OH)₃ + 3H⁺     Al³⁺ + 3H₂O、
Al(OH)₃ + OH^-     AlO₂^- + 2H₂O

試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素分別為H、O、F、Na、Al、Cl。（1）A、D兩種元素組成的化合物為NaH；（2）B、D、E三種元素組成的常見化合物為NaAlO₂；（3）Al的金屬性較活潑，故工業(yè)上用電解法制備；（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃和HClO₄；其中，NaOH為強堿，HClO₄為強酸，水溶液中完全電離；Al（OH）₃為兩性化合物，書寫離子方程式時要寫化學(xué)式。
點評：元素周期規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。