17．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr．回答下列問題：（填序號）
只含極性鍵的是②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；
②CO2 ③NH3、⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價化合物；
⑧H2O2 含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；
⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；
只含極性鍵的是②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；
故答案為：②③⑩；⑧；⑤．

點評 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．在兩支小試管中分別加入5mL 鹽酸和5mL硫酸，再分別放入一段大小相同且純度＞99.5%鋁片，實驗現(xiàn)象如表所示．     
1min6min8min20min
3mol?L-1鹽酸少量
氣泡		較多
氣泡		大量氣泡，出現(xiàn)灰色物質(zhì)氣泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
（1）根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的實驗回答下列問題：（每空2分）
①開始時無明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反應(yīng)越來越快原因是（氧化膜除去后）反應(yīng)放出大量熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大．
③實驗中出現(xiàn)了大量灰色物質(zhì)主要是鋁，證實你的判斷的實驗依據(jù)是反應(yīng)結(jié)束后溶液澄清透明（或鋁片純度＞99.5%）．
（2）為了探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)明顯不同，某學(xué)習(xí)小組進行如下探究：
【查閱資料】
鋁是活潑金屬，能迅速與空氣或水中氧氣形成致密氧化物薄膜，保護鋁不被氧化．
氫離子能與氧化膜中的氧離子結(jié)合成水，但薄膜中鋁離子阻礙氫離子與氧離子的反應(yīng)．
氯離子能穿透氧化膜，代替氧離子而破壞氧化膜，同時阻礙氧化膜的形成．
鋁能與汞形成鋁汞齊（合金），鋁就不能形成氧化膜．
【提出假設(shè)】：
假設(shè)一：SO42-能阻礙金屬鋁與H+反應(yīng)
實驗方案現(xiàn)象實驗結(jié)論
A3mol•L-1鹽酸/產(chǎn)生較多氣泡/
B3mol•L-1鹽酸Na2SO4晶體少量與A無明顯差異假設(shè)一：不成立．
（填“成立”、“不成立”）
C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
D3mol•L-1鹽酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
假設(shè)二：鈍化膜能阻礙金屬鋁與H+反應(yīng)
E1.5mol•L-1硫酸無現(xiàn)象
F1.5mol•L-1硫酸鋁片用砂紙打磨少量氣泡后停止假設(shè)二：成立．
（填“成立”、“不成立”）
G1.5mol•L-1硫酸鋁片用食鹽水泡1天再取出清洗少量氣泡后停止
H1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有較多氣泡
I1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗無氣泡
為了驗證上述假設(shè)，某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論進行如下實驗設(shè)計：
【實驗探究】（以下實驗均在室溫下進行，溶液體積均為5mL，所用晶體物質(zhì)的量均相等，所有鋁片大致相同）
回答下列問題
①請完成上表中的實驗結(jié)論．
②設(shè)計實驗D的目的是：排除Na+對反應(yīng)速率的影響（或反應(yīng)速率與Na+的增加和減少無關(guān)）
③除去氧化膜的鋁片在F、G實驗中出現(xiàn)少量氣泡后反應(yīng)停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷
C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．鈹?shù)难趸飳?yīng)的水化物可能具有兩性
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項操作中，有錯誤的是（　　）
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當(dāng)A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當(dāng)B微粒得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒有18個電子，當(dāng)失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．
請回答：
（1）寫出這五種微粒的元素符號：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．書寫下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2；                 （2）NH4Cl； （3）NaOH；
（4）CCl4；              （5）H2O2．   （6）CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質(zhì)量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）請選擇適當(dāng)?shù)膬x器填空（填選項字母）
①測出相對分子質(zhì)量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
a．核磁共振儀    b．質(zhì)譜儀     c．紅外光譜儀      d．元素分析儀
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：D1、D2互為同分異構(gòu)體；E1、E2互為同分異構(gòu)體；為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

①B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

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同步練習(xí)冊答案