下列敘述正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2屬于酸性氧化物
C、C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性
D、向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題,鹵族元素,氮族元素
分析：A、FeCl3溶液能水解出HCl；
B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；
C、氯氣無(wú)漂白性，有漂白性的是HClO；
D、侯氏制堿法是向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體．
解答： 解：A、FeCl3溶液能水解出HCl，故加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，NO2與堿反應(yīng)后除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣無(wú)漂白性，有漂白性的其與水反應(yīng)生成的HClO，故C錯(cuò)誤；
D、由于CO2在水中溶解度很小，故侯氏制堿法是向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用和酸性氧化物的概念，并考查了侯氏制堿法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向2L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（△H＞0），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列敘述正確的是（　�。�
A、若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若t1=20 s，則從t0～t1內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1
C、圖2中，t2時(shí)改變的條件是降低溫度，t3時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)
D、若t2時(shí)，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，則平衡將正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
C、兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14
D、同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C、一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電離常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C、電離常數(shù)大的酸中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中的c（H+）大
D、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
cH+?cCO3-
cH2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3?H2O
C、若溶液中粒子間滿足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D、若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為
 
（用符號(hào)表示）
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開(kāi)始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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