2．下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D．由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

分析 A．極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑；
B．根據(jù)手性異構體分子的概念、結構和性質分析；
C．分子穩(wěn)定性與共價鍵強度有關；
D．酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；
B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；
C．分子穩(wěn)定性與共價鍵強度有，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，故C錯誤；
D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了氫鍵、手性碳原子、分子穩(wěn)定性的判斷等知識點，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．Z位于第3周期 IIIA族
B．X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)
C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因為前者分子間形成了氫鍵
D．X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表）．
附表：相關物質的沸點（101KPa）
物質沸點/℃物質沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分．
（1）實驗裝置A的名稱是直型冷凝管，錐形瓶中的溶液應為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為AlCl3；
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的Br2、HCl（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水，分離的方法是過濾；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物中屬于醇的是（　　）
A．B．C．D．CH3-O-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減�。划敎p小壓強時，混合體系中A的質量分數(shù)增大，則
（1）該反應的正反應是放熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分數(shù)減小．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱不變．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的
B．侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異
C．光導纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無機非金屬材料，橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫滅火器是常見滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液，外筒為金屬材質，內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實驗序號填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過量．

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