二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O2　　 2SO3。 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃

條件下得到如上所示圖象，回答下列問(wèn)題：

①300℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝　　　 ，升高溫度，K值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氧氣的平均反應(yīng)速率v(O2)＝　 　　　　　 。

③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的反應(yīng)體系，體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是　　　 。

A．氧氣的濃度減少　　　　 　 Ｂ．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

Ｃ.SO3的物質(zhì)的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡時(shí)，n(O2)/n(SO3)增大

①800 （2分） 減�。�2分）   ②0.0125mol?L-1?min-1 （2分）  ③BC （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開(kāi)始時(shí)放入1mol O2和2mol SO2，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2mol SO3，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
3.6
3.6
mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
6.25
6.25
．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省白鷺洲中學(xué)2009-2010學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（Ｐ）的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2．0molSO2和1．0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______（阿伏加德羅常數(shù)用
NA表示），放出的熱量為_(kāi)__________kJ。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式____________________（不必配平）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸。反應(yīng)之一是：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的問(wèn)題：         

 （1） 反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開(kāi)始時(shí)放入1 mol O2 和2 mol SO2 ，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2 mol SO3 ，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為      mol。            

（2） 某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：                                        ①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______ _ 、          。   

 


                     ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是               。                               ③反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是_________________(用文字表達(dá))。

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