不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　�。�
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：如只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑就能區(qū)分，說明反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)物的量有關(guān)，且滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答．
解答： 解：A．無論氨水是否過量，都發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，無法鑒別，故A選；
B．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+=HCO3-，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．無論滴加順序如何，只反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能鑒別，故C選；
D．NaAlO2與鹽酸，NaAlO2加入到鹽酸溶液中，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選．
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度中等，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累，注意滴加順序不同發(fā)生的不同化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、
    光合作用
B、
     炭燒取暖
C、
      風(fēng)力發(fā)電
D、
      電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下利實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器有（填名稱）
 
；
（2）由實(shí)驗(yàn)1知己烷的物理性質(zhì)有
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是
 
；
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)  B．溴代己烷為無色物質(zhì)     C．液溴向外揮發(fā)濃度降低       D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（4）實(shí)驗(yàn)3的裝置Ⅱ的作用是
 
；
（5）試管C中看到的現(xiàn)象是
 
，說明有
 
生成；
（6）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A、FeS
B、CuS
C、Fe3O4
D、Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是（　　）
A、CH4和NH4+
B、SO3和CO32-
C、CCl4和SO42-
D、H2O和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有15gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，將溶液小心蒸干得固體9.51g，則參加反應(yīng)的NaI的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭動力通常采用N2H4（聯(lián)氨）和N2O4做推進(jìn)劑，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列說法正確的是（　　）
A、H2O即不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
B、N2H4作氧化劑
C、屬于置換反應(yīng)
D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ某化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：取20.00mL0.2500mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL待測溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
120.001.5023.70
220.001.0221.03
320.002.0021.99
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：
 

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO4溶液濃度為
 
mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
 
．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取 KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)．
Ⅱ、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
濃度
（mol?L-1）		體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）		體積
（mL）
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（5）每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
 
．
（6）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是
 
（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是
 
．
（7）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
 
mol?L-1?min-1．
（8）已知實(shí)驗(yàn)③中c（MnO4-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶
B、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上

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同步練習(xí)冊答案