17．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．“酸可除銹”、“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．油脂有油和脂肪之分，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

分析 A、根據(jù)聚酯纖維和光導纖維的成分分析；
B、“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性；
C、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；
D、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油．

解答 解：A、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故A錯誤；
B、“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性，屬于物理變化，故B錯誤；
C、煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，故C錯誤；
D、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了維生素，天然高分子化合物有機物等，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．石墨在材料領(lǐng)域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：

（1）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)化為相應的氯化物，氣體Ⅰ中的碳氧化合物主要為CO，氣體Ⅱ為SiCl4，由其得到水玻璃的化學方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（2）步驟①為攪拌，過濾，則得到的溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-；
（3）100kg初級石墨最多可獲得的沉淀Ⅴ的質(zhì)量為：7.8kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖1所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），其電極反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.2×6.02×1023；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（5）某同學利用甲醚燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負極（填“正極”或“負極”），電解質(zhì)溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳-14（${\;}_{6}^{14}$C）在考古學上，用于測定化石的年代．碳-14的中子數(shù)是（　�。�
A．14B．6C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的方法是（　�。�
A．點燃B．通過溴水C．催化加氫D．通過石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）請選擇合適方法的填空（用字母序號填空）：
A．過濾   B．裂解   C．分餾   D．裂化 　E．干餾 　F．還原 　G．電解  H．蒸發(fā)
①從海水中提取粗鹽H；            ②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠虳；
③石油煉制得到汽油、煤油、柴油等C； ④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E．
（2）對于容積固定的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），達到平衡的標志有ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化           B．總壓強不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2        D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應產(chǎn)生氣體448 mL（標準狀況）．試計算：（必須列出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質(zhì)量的下列四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

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