草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。回答下列問題：
I．興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：___________；   假設(shè)二：全部是FeO ；      假設(shè)三：FeO和Fe混合物。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)三。

實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量         ，充分震蕩
若溶液顏色明顯改編，且有       生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加
                  
                      
 
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ．興趣小組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：_______________

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：______________________。            

Ⅰ：（1）全部是Fe
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：硫酸銅溶液
(暗)紅色固體
步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加適量新制的氯水 ,充分振蕩
若滴加適量新制的氯水后溶液呈紅色，則證明有FeO
II、FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O                                  
不同意，實(shí)驗(yàn)沒有在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其他氧化物

解析試題分析：
Ⅰ（1）根據(jù)物質(zhì)的組成及后面的假設(shè)情況可以推知假設(shè)一為固體全部是Fe。（2）步驟一：若固體中含有FeO、Fe.則由于金屬Fe是比較活潑的金屬，能把活動(dòng)性比它若的金屬置換出來。所以可以向固體混合物中加入硫酸銅溶液，充分振蕩后靜置，若看到溶液的顏色變淺，同時(shí)產(chǎn)生暗紅色的固體。就證明含有Fe單質(zhì)。步驟三：將步驟而所得的的固體加入到足量的稀HCl中，發(fā)生反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O.充分振蕩后靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制的氯水 ,充分振蕩，若看到溶液變?yōu)檠t色，則證明固體中含有FeO.
II 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電子守恒的規(guī)律可知FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。根據(jù)方程式FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O可知1g晶體FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的FeO的質(zhì)量為0.4g.但由于分解反應(yīng)在坩堝中敞口充分加熱，沒有在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行。FeO有還原性，在加熱時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3.所以固體的質(zhì)量總大于0.4g.因此不能由此得到結(jié)論說假設(shè)二不成立。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)成分的確定。主要包括Fe與Fe3+的檢驗(yàn)、方程式的書寫的知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________；
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
 
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為        （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是         。
（2）裝置a和c的作用分別是    和    （填標(biāo)號(hào)）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是     。
（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為      。
（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>     （填序號(hào)）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：__         
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．
②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：                ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____      ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì))。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答下列問題：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：
(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________。
(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A．CaCl2 B．MgSO4 C．．NaCI D．Ba(OH)2
（2）簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。
b．方案二：滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。      [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________，此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
（3）此法測得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1為________(填字母，后同)，試劑2為________。
②固體X的化學(xué)式為____________________________________________________。
③操作Ⅰ為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

一般測定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ．甲同學(xué)的方案如圖所示：
（1）如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性？_____________________________________________。
（2）甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為可能引起測量結(jié)果偏低的原因是_______（填序號(hào)）。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分
（3）為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下，你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)：______________。
Ⅱ．乙同學(xué)的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計(jì)算。

選擇最簡裝置的連接順序?yàn)開______。
Ⅲ．丙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）_______。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

圖1                                      圖2  
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是            。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是          。
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的         上升，則裝置氣密性良好。
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的           (填“體積’’或“質(zhì)量’’)。
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：

①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、        。
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為            。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))                  。

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