下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B、羥基的電子式：
C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子238 92U
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．C3H6為丙烷的分子式，丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中存在兩個(gè)甲基和一個(gè)亞甲基；
B．羥基不帶電荷，氧原子最外層為7個(gè)電子，為氫氧根離子的電子式；
C．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示的是質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根離子的電子式，羥基為中性原子團(tuán)，羥基正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子可以表示為：238 92U，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確羥基與氫氧根離子、氯離子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�
A、CS2是V形分子
B、SnBr2鍵角大于120°
C、BF3是三角錐形分子
D、NH4+鍵角等于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化碳?xì)怏w與碳單質(zhì)高溫下的反應(yīng)
B、八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體的反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
B、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們?nèi)粘Ｉ钪杏小凹拥馐雏}”“增鐵醬油”“含氟牙膏”“高鈣牛奶”等商品．這里的“碘”“鐵”“氟”“鈣”指的是（　�。�
A、元素B、單質(zhì)C、分子D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為
  則X試劑為（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素①的元素名稱(chēng)是
 
．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是
 
．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是
 
，半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）
 
．
（6）這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．
（7）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
；
（2）已知陰離子aX2-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=
 
；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：Cl
 
Na           B．酸性：HC lO4
 
H2SO4
（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧量為20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體元素符號(hào)，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．元素⑩在周期表中的位置
 
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式
 
，該化合物是由
 
（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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