Question

5．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如表所示：則下列說法正確的是（　　）

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3	K3	？	？

• A． △H₁＜0，△H₂＞0
• B． 反應①②③的反應熱滿足關系：△H₂-△H₁=△H₃
• C． 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K₁•K₂=K₃
• D． 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

Answer 1

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度時K₁增大、K₂減��；
B．由蓋斯定律可知，②-①得到③；
C．K為指數(shù)關系，結合②-①得到③判斷K 的關系；
D．由$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$隨溫度升高而減小可知，反應③為放熱反應．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度時K₁增大、K₂減小，則△H₁＞0，△H₂＜0，故A錯誤；
B．由蓋斯定律可知，②-①得到③，則焓變?yōu)椤鱄₂-△H₁=△H₃，故B正確；
C．K為指數(shù)關系，結合②-①得到③可知，$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$=K₃，故C錯誤；
D．由$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$隨溫度升高而減小可知，反應③為放熱反應，則向正反應方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)及焓變，為高頻考點，把握表格中K的變化、反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．