Question

13．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）?CO₂（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 增加Fe₂O₃固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
• B． 該反應(yīng)的△H＜0
• C． 減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．氧化鐵為固體，增加氧化鐵不影響化學(xué)平衡；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡；
D．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度會(huì)發(fā)生變化．

解答 解：A．增加Fe₂O₃固體后，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則變化提高CO的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．減小容器容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．CO和二氧化碳的密度不同，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不同，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的特征，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．