Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，16 g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• C、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有N_A個單質(zhì)分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．1個¹⁴CH₄中含有8個中子，¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
C．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
D．空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳等組成的混合物．

解答： 解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在分子，故A錯誤；
B．16 g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)目=

16

18

×8×N_A=

64

9

 N_A，故B錯誤；
C．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當(dāng)生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D．空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳等組成的混合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N_A個分子，不是單質(zhì)分子，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確電解質(zhì)的性質(zhì)、過氧化鈉與水反應(yīng)中化合價的變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．