Question

【題目】完成下列填空：

（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L；

（3）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了__性和__性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為__g。

Answer 1

【答案】7.2 4NA 氧化 酸性 63

【解析】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，題干要求CO2與H2O含有O原子數(shù)目相等，則n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案為：7.2g；

（2）Fe3+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)Fe2(SO4)3的化學(xué)式可知：n（SO42-）= n（Fe3+）=×mol =mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-) ===mol，故答案為：；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式中氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)可知，一個(gè)氧原子化合價(jià)升高兩價(jià)，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，一個(gè)氧氣分子化合價(jià)升高4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，即4NA，故答案為：4NA；

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，4mol硝酸有1mol變價(jià)，3mol不變價(jià)，變價(jià)的起氧化性作用將鐵氧化，不變價(jià)的與鐵離子結(jié)合成鹽起酸性作用；56g的鐵的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)1mol鐵被氧化有1mol硝酸被還原，所以被還原的硝酸的質(zhì)量為1mol×63g/mol=63g，故答案為：氧化；酸性；63。