Question

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮 發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產(chǎn)物是             。
（3）當(dāng)2molKNO₃發(fā)生反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為         mol。

Answer 1

(1) N S   ， C     (2) C,   K₂S  N₂     (3) 3

解析試題分析：（1）被還原的元素價態(tài)降低，所以應(yīng)該為N和S，N從+5價降低到了0價而S從0價降低到了-2價。被氧化的元素價態(tài)升高，所以為碳元素，C從0價升高到了+4價。
（2）還原劑為含有價態(tài)升高的元素的物質(zhì)，為C，還原產(chǎn)物對應(yīng)的是氧化劑降低價態(tài)后的產(chǎn)物，為K₂S和N₂。
（3）氧化產(chǎn)物是二氧化碳，所以物質(zhì)的量為3mol。
考點：氧化還原反應(yīng)及計算
點評：本題對于初學(xué)者來說比較容易混淆，在氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間進(jìn)行辨析，需要從價態(tài)入手。