2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。�
①加聚反應(yīng)②酯化反應(yīng)③中和反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，含雙鍵和-COOH，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；
含-COOH，可發(fā)生酯化、中和反應(yīng)，
不能發(fā)生水解反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列兩種試劑不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．NO2   水B．CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
C．Cl2    飽和NaCl溶液D．NH3    1 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置及原理均正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
制蒸餾水
C．
檢驗(yàn)SO2的還原性		D．
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應(yīng)制備：2Li（熔融）+H2=2LiH．下列說法正確的是（　�。�
A．H2作還原劑
B．生成1 mol LiH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．4 g LiH與足量水反應(yīng)最多可生成1 g氫氣
D．22.4 L H2與足量Li反應(yīng)最多可制取2 mol LiH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．滴入少量硫酸銅溶液B．加入適量2mol/L稀硫酸
C．適當(dāng)加熱D．改用200mL lmol/L稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列制備乙醇的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CO+4H2$\stackrel{一定條件}{?}$CH3CH2OH+H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的（　�。�
A．Na2O2的電子式
B．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)一定為7
C．MgCl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的
D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是指反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．下列說法正確的是（　�。�
A．e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水
B．a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液
C．b為氯氣，c為氧氣
D．b與a口流出的溶液可制得漂白液

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同步練習(xí)冊(cè)答案