Question

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I鍵的鍵能為297kJ．mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ．mol-1)：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。
 請從所給數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，并寫出其中一條：____；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍 ____kJ·mol^-1<C-Br鍵能<___kJ·mol^-1。
(2)由熱化學(xué)方程式H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol^-1，并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是____。 由熱化學(xué)方程式
2H₂ (g)+S₂ (s)=2H₂S(g) △H= -224. skJ·mol^-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S₂ (s)氣化時(shí)將____(填“吸收”或“放出”)____kJ的熱量。

Answer 1

(1)①不能；②不能；與相同原子結(jié)合時(shí)，同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；
218；330
(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和與反應(yīng)物的鍵能之和的差值； 吸收； 4.5