Question

【題目】現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式
（3）稱量紅棕色固體B的質量為m克，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 ．
（4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為 ．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為 ．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式 ．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、無影響）

Answer 1

【答案】
（1）250mL容量瓶
（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
（3） ×100%
（4）鹽酸中的Cl﹣對KMnO4溶液滴定有干擾；Fe與硫酸反應生成Fe2+影響鐵元素質量分數(shù)的測定；5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；偏大
【解析】解：（1）因配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，所以還缺少250mL的容量瓶，
所以答案是：250mL容量瓶；
（2.）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+ ， 反應的離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ，
所以答案是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；
（3.）紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)鐵元素質量守恒，mgFe2O3中鐵元素的質量為mg× ，則250mL配制的溶液中含有鐵元素的質量為：mg× × =7mg，
則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是： ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%；
（4.）①高錳酸鉀具有強氧化性，加入鹽酸，溶液中的氯離子會被氧化，多消耗高錳酸鉀，產(chǎn)生實驗測定誤差，所以溶解樣品不能用鹽酸，應該用硫酸，
所以答案是：鹽酸中的Cl﹣對KMnO4溶液滴定有干擾；
②還原劑不能用鐵，因為有貼分會和過量硫酸反應生成硫酸亞鐵，再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測定，
所以答案是：Fe與硫酸反應生成Fe2+影響鐵元素質量分數(shù)的測定；
③酸性條件下用KMnO4滴定，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，導致計算出消耗的酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，所測得混合中Fe元素的物質的量偏大，則計算出的鐵元素的含量偏大，
所以答案是：偏大．