【題目】ClO2是高效殺菌消毒劑．用惰性電極電解NaC1O3溶液制備高純C1O2的原理如下圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，Na+向陰極區(qū)移動
B.電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：1
C.陰極的電極反應式是ClO3﹣+H2O+e﹣=ClO2↑+2OH﹣
D.電解總反應的化學方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

【答案】D
【解析】解：A、電解過程中，陽離子移向陰極，即Na+向陰極區(qū)移動，是部分鈉離子移向陰極區(qū)，故A錯誤；B、在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，在陰極上是NaClO3得電子的還原反應，8H++4ClO3﹣+4e﹣═4ClO2↑+4H2O，電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：4，故B錯誤；
C、陰極的電極反應式是8H++4ClO3﹣+4e﹣═4ClO2↑+4H2O，故C錯誤；
D、在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，在陰極上是NaClO3得電子的還原反應，8H++4ClO3﹣+4e﹣═4ClO2↑+4H2O，電解總反應的化學方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

不同溫度下的K

273.15K

1000K

Ⅰ

二甲醚羰基化反應

CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）

1016.25

101.58

Ⅱ

乙酸甲酯加氫反應

CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）

103.97

10﹣0.35

回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反應在恒溫恒容下進行，下列可說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分數(shù)保持不變
（3）總反應CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達式K= ， 隨溫度的升高，總反應的K將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強為1Mpa條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是 ， 簡要解釋產(chǎn)生這種變化的原因 ．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應，在T K時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO（g）

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3（g）

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min時，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分數(shù)隨反應時間的變化曲線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中制備氯氣的反應方程式為 ．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為 ． 若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 原因是 ．
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是 ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A，B只可能為烴或烴的含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為（n為正整數(shù)）（ ）
A.8n
B.14n
C.18n
D.44n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　�。�
A.168mL
B.224mL
C.504mL
D.336mL

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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學． 某同學需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：
（1）NaHCO3的俗稱；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為 ．
（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ．
（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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【題目】共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰 ②氯化鈉 ③氫氧化鈉 ④碘 ⑤ 冰水 ⑥液態(tài)氦 只含有上述一種作用力的是

A. ①②B. ③ ④C. ④⑤D. ②⑥

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B. 除去CO2中的少量SO2：通入飽和Na2CO3溶液

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