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世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列關于二氧化氯的說法中，正確的是(   )

A．ClO2是強氧化劑            B．ClO2是強還原劑

C．ClO2是離子化合物          D．ClO2分子中氯為-1價

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用．ClO2屬于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4 （H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
有關離子方程式為：4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；測定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準確量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L
的H2SO4溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10-3mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內空氣．關閉a，打開b，緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次．
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．回答以下問題：
（1）使用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？
甲醛來不及被吸收，影響測定結果；使結果偏低
甲醛來不及被吸收，影響測定結果；使結果偏低
．
（3）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點．
不需要，以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標準溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內不恢復，即為滴定終點
不需要，以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標準溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內不恢復，即為滴定終點
．
（4）計算該居室內空氣中甲醛的濃度
3.6
3.6
mg/m3，該居室的甲醛
是
是
（填“是”或“否”）超標．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定．溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2．
（1）如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應后產物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
，
氧化產物與還原產物的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是
使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
溫度計
溫度計
．
（3）A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放
②
②
．（填序號）
①60℃的溫水  ②冰水    ③飽和食鹽水
（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的化學方程式
5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl
5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）則下列說法正確的是
AC
AC
．
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是
酸性和還原性
酸性和還原性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2和ClO2均可用于自來水消毒．Cl2做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）
②
②
．
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為
0.2
0.2
mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ、實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程式為：
KClO3
KClO3
→
ClO2
ClO2
（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為
1：2
1：2
，
（6）ClO2消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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