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1．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數一定為0.3NA
B．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數目為0.4NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數為2NA
D．常溫常壓下，等質量的O2和H2S分子個數比為1：1

分析 A、鐵與鹽酸或稀硫酸反應變?yōu)?2價，而和濃硫酸、硝酸反應后變?yōu)?3價；
B、溶液體積不明確；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據氫氣和氮氣均為雙原子分子來分析；
D、等質量時，分子個數之比等于物質的量之比，與摩爾質量成反比．

解答 解：A、鐵與鹽酸或稀硫酸反應變?yōu)?2價，而和濃硫酸、硝酸反應后變?yōu)?3價，故5.6g鐵即0.1mol鐵和酸反應后可能失去0.2NA個電子，也可能失去0.3NA個電子，故A
錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氫氣和氮氣均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA個，故C正確；
D、等質量時，分子個數之比等于物質的量之比，與摩爾質量成反比，故分子個數之比為34：32=17：16，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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A．4：3B．3：4C．2：3D．3：2

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