7．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．在空氣中燃燒都能生成過氧化物
B．與鹽酸溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣
C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高
D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

分析 A．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鉀燃燒生成超氧化鉀；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，與鹽酸溶液反應(yīng)時都能生成鹽和氫氣；
C．金屬晶體原子半徑越大熔沸點越低；
D．堿金屬原子半徑越大，失去電子的能力越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強．

解答 解：A．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鉀燃燒生成超氧化鉀，故A錯誤；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，與鹽酸溶液反應(yīng)時都能生成鹽和氫氣，而不是堿，故B錯誤；
C．堿金屬隨原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，故C錯誤；
D．堿金屬隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)的增加，失去電子的能力越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分子式為C4H10O且與Na反應(yīng)的有機物的同分異構(gòu)體有哪些？寫出結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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18．下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI，2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑
D．2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr，2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．硫酸B．氯化鎂C．氫氧化鋇D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
B．實驗室制取氯氣時，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有機色素褪色
D．氯氣可用于自來水消毒，因其反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸能殺死細菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)，請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用圖示四個裝置（可重復(fù)使用）來驗證乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號裝填方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它是第Ⅷ族元素
B．它是第六周期元素
C．它屬于過渡元素
D．它的某種同位素核內(nèi)中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）請寫出Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ar]3d54s1．
（2）某元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2
（3）砷原子核外價電子排布式為4s24p3．
（4）29號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含共價鍵的離子化合物
B．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵
C．HI的相對分子質(zhì)量比HF大，所以HI的沸點比HF高
D．H與D、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D216O互為同素異形體

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